Sal para derretir la nieve

Cómo derretir la nieve en el camino de entrada

Brrr... ¡hace frío ahí fuera! Los niños se acercan a la televisión con la esperanza de oír que habrá un día de nieve; los pasillos del pan y la leche de las tiendas de comestibles están vacíos debido a una inminente tormenta de nieve; y los camiones de servicios públicos están fuera rociando sal o agua salada en las carreteras.

Están trabajando para proteger a los conductores de las condiciones resbaladizas rociando sal gema o una solución de agua salada para evitar la formación de hielo. Esta sal es muy parecida a la que tienes en la mesa: es el mismo cloruro de sodio, NaCl. Hay algunas mezclas patentadas que contienen otras sales, como cloruro potásico (KCl) y cloruro magnésico (MgCl), pero su uso no es tan habitual.

La sal de carretera no es tan pura como la que se utiliza en los alimentos; tiene un color gris parduzco, debido sobre todo a la contaminación mineral. Someter el medio ambiente a esta sal a través de la escorrentía puede tener algunas consecuencias no deseadas, como efectos negativos sobre las plantas, los animales acuáticos y los humedales.

Pero es una forma barata y eficaz de proteger las carreteras del hielo gracias a un sencillo principio científico: la depresión del punto de congelación de las soluciones. El punto de congelación del agua pura, la temperatura a la que se convierte en hielo, es de 32 grados Fahrenheit. Así que si hay nieve, aguanieve o lluvia helada y el suelo está a 32 F o más frío, se formará hielo sólido en calles y aceras.

Sal para derretir la nieve en el camino de entrada

Mucha gente empieza a buscar formas de derretir la nieve durante los meses de invierno. El invierno trae consigo nevadas. Y aunque pueda sonar acogedor y agradable, la nieve puede convertirse fácilmente en un inconveniente, que trae obstáculos a la vida cotidiana. Sobre todo si se trata de una estación especialmente gélida y nevada, la nieve puede amontonarse alrededor con bastante rapidez.

Los enormes montones de nieve alrededor de las casas pueden haber sido empujados allí por las máquinas quitanieves que se utilizan a menudo para despejar las calzadas. O puede tratarse simplemente de un invierno duro. Sea cual sea el motivo, debe limpiar la nieve alrededor de su casa, tanto para continuar con la vida cotidiana como por motivos de seguridad.

La nieve amontonada puede bloquear entradas de vehículos, garajes y jardines. Además de ser una molestia, esta situación también puede causar lesiones si no se toman precauciones. Por suerte, existen varios métodos para derretir la nieve.

Como Koyuncu Salt, el mayor exportador de sal de Turquía, hemos preparado una guía para que aprenda a derretir la nieve más rápidamente alrededor de las casas. Echemos un vistazo a los métodos para derretir la nieve con sal y a las alternativas a la sal.

Hielo y sal

Puede que las palas y quitanieves se encarguen de la nieve, pero no son rivales para el hielo. Incluso una capa muy fina oculta bajo la nieve puede provocar peligrosos resbalones y caídas. La mayoría de las ciudades suelen exigir a los residentes que mantengan los pasos públicos delante de sus residencias seguros y sin hielo para evitar accidentes por resbalones y caídas. Si vives en un lugar donde nieva, siempre es una buena idea tener a mano un poco de fundente de hielo.Hemos investigado docenas de fundentes de nieve y hielo para encontrar los mejores. También hemos consultado a dos expertos en la materia para que nos ayuden a responder algunas preguntas frecuentes: Don Adams, director general de Regional Foundation Repair, y Russell J. Kendzior, del National Floor Safety Institute (NFSI).

Ventajas: No produce residuos blancos, no quema la piel, menos tóxico para plantas y animalesDesventajas: Puede dejar residuos aceitosos cuando se deja rastro en el interiorSegún nuestro experto Don Adams, el cloruro de magnesio es una gran opción para tejados, y Safe Step es la marca de fundentes que él recomienda. Estos gránulos están hechos al 100% de cloruro de magnesio y, a diferencia del cloruro de sodio, no dañan las tejas del tejado. Como se disuelve por completo, no deja un residuo blanco que pueda cubrir las botas y arrastrarse al interior. El cloruro de magnesio también es especialmente adecuado para su uso en componentes de aluminio o cerca de ellos, como rampas para sillas de ruedas. No corroerá las láminas de aluminio ni los pernos, a diferencia de otros compuestos como el cloruro sódico. Este producto también es naturalmente más bajo en cloruros que otros fundentes de hielo a base de cloruro, por lo que es menos tóxico para los animales domésticos y la vegetación y más respetuoso con el medio ambiente en general. Safe Step 8300 también es eficaz a bajas temperaturas. Aunque se anuncia como un producto que no irrita las manos, la ficha de seguridad del producto recomienda lavarse las manos después de usarlo.

Cómo derretir la nieve sin sal

Si vives en una zona con inviernos fríos y helados, es probable que hayas echado sal en aceras y carreteras. Esto se debe a que la sal se utiliza para derretir el hielo y la nieve y evitar que se vuelva a congelar. También se utiliza para hacer helados caseros. En ambos casos, la sal reduce el punto de fusión o congelación del agua. El efecto se denomina "depresión del punto de congelación".

Cuando se añade sal al agua, se introducen en ella partículas extrañas disueltas. El punto de congelación del agua se reduce a medida que se añaden más partículas hasta el punto en que la sal deja de disolverse. Para una solución de sal de mesa (cloruro sódico, NaCl) en agua, esta temperatura es de -21 C (-6 F) en condiciones controladas de laboratorio. En el mundo real, en una acera de verdad, el cloruro sódico sólo puede derretir el hielo hasta unos -9 C (15 F).

La depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa del agua. Una propiedad coligativa es aquella que depende del número de partículas de una sustancia. Todos los disolventes líquidos con partículas disueltas (solutos) presentan propiedades coligativas. Otras propiedades coligativas son la elevación del punto de ebullición, la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica.